Question

18．某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 1.12L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾，若沉淀質(zhì)量為4.15g，則合金的質(zhì)量為1.6g．

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，生成0.05mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n（e^-）=0.05mol×（5-2）=0.15mol，則Mg、Al共失去電子為0.15mol，
由轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg$\stackrel{失去2個電子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，Al$\stackrel{失去3個電子}{→}$Al³⁺$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al（OH）₃可知，OH^-的物質(zhì)的量等于電子的物質(zhì)的量，根據(jù)m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-）計算．

解答 解：n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，生成0.05mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n（e^-）=0.05mol×（5-2）=0.15mol，
由得失電子守恒可知：Mg、Al共失去電子為0.15mol，
由轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg$\stackrel{失去2個電子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{+2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，Al$\stackrel{失去3個電子}{→}$Al³⁺$\stackrel{+3O{H}^{-}}{→}$Al（OH）₃可知，
OH^-的物質(zhì)的量等于電子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.15mol，
則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH^-），所以m（金屬）=m（沉淀）-m（OH^-）=4.15g-0.15mol×17g/mol=1.6g；
故答案為：1.6g．

點評 本題考查了金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)中電子守恒、以及轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氫氧根離子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．