7．乙醇是一種重要的化工原料，在人們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛應(yīng)用．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．無色液體B．可以被氧化
C．能與水以任意比例混溶D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 依據(jù)乙醇為無色液體，能夠與水以任意比例混溶，乙醇具有還原性能夠被氧化生成乙醛，據(jù)此解答．

解答 解：A．乙醇為無色液體，故A正確；
B．乙醇具有還原性，能夠被氧氣氧化生成乙醛，故B正確；
C．乙醇易溶于水，與水以任意比例混溶，故C正確；
D．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了乙醇的性質(zhì)，熟悉乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等．在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O2?2SO3并達(dá)到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變．若甲容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．等于αB．大于αC．小于αD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因為使反應(yīng)速率增大．平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無變化，平衡不發(fā)生移動．
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入400mL1mol/L的NaOH溶液中，氣體全部吸收后，求生成的鹽的成分和物質(zhì)的量？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B兩點表示在某時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B．在A點時保持恒溫恒容，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．若開始時向容器中充入1mol CO與2mol H2，達(dá)到平衡（與A點相同溫度壓強）時，CO的 轉(zhuǎn)化率小于50%
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B．Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

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