19．支持海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（　　）
A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

分析 外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答．

解答 解：A．被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；
B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；
C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；
D．在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，明確外加電流陰極保護法的工作原理是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水楊酸第一級電離形成的離子   能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故Ka2＜Ka．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列敘述錯誤的是（　　）
A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極
B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極
C．陰極的電極反應式為：Al3++3e-═Al
D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為Ca（OH）2、Na2CO3．
某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O時）36.021.79.637.2
（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因在溶液中存在下述兩種平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-與H+結合生成水，促進兩平衡正向移動，使溶液中的NH4+和HCO3-濃度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-與Na+結合生成NaHCO3，固體析出使得反應發(fā)生．
③操作①的名稱是過濾．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細的食鹽粉，增大Cl-的濃度，使上述平衡逆向移動，促使氯化銨結晶析出
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學是建立在實驗基礎上的學科．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實驗室制取少量 NH3或 O2
B．可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集 H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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