14．化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的學(xué)科．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于實驗室制取少量 NH3或 O2
B．可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C．實驗室可用裝置③收集 H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

分析 A．①裝置用于固體和液體反應(yīng)生成氣體的裝置，根據(jù)實驗室制備少量氨氣和氧氣的方法判斷；
B．②從a處加水，根據(jù)左邊液面變化可判斷氣密性；
C．③為向下排空氣法收集氣體，結(jié)合氫氣和氨氣的密度小于空氣分析；
D．④電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動，在陽極上生成氧氣和硫酸，陽離子向陰極移動，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，以此選取離子交換膜．

解答 解：A．①裝置用于固體和液體反應(yīng)生成氣體的裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，故A正確；
B．②從a處加水，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，故B正確；
C．③氫氣和氨氣的密度都小于空氣，可用向下排空氣法收集，故C正確；
D．④電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動，在陽極上生成氧氣和硫酸，b應(yīng)為陰離子交換膜，陽離子向陰極移動，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，c應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題較為綜合，涉及多個方面的知識，有對新教材《實驗化學(xué)》的強調(diào)，實驗裝置的熟悉度，電解池裝置中離子交換膜的知識點，題目難度中等，注意把握離子交換膜的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質(zhì)是BaO．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1．
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．升溫B．增大反應(yīng)器的體積
C．增大c（A）D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列說法不正確的是
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　�。�
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac2ie4im2{2}$kJ•mol-1
D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過濃硫酸時，濃硫酸增重2.52g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　　）
A．1.25gB．1.32gC．1.97gD．2.44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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