7．化學(xué)式為C11Hm的烷烴，m值等于24；CnH112的烷烴，n值等于55；相對(duì)分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．乙醇與乙酸反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取環(huán)己烷：．

分析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來(lái)計(jì)算；根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來(lái)計(jì)算；根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來(lái)計(jì)算；乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；苯和氫氣加成能生成環(huán)己烷．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，化學(xué)式為C11Hm的烷烴，將n=11帶入2n+2得，m=24；CnH112的烷烴，則有2n+2=112，解得n=55；相對(duì)分子質(zhì)量為226的烷烴，則12n+2n+2=226，所以n=16，即烷烴的分子式為C16H34；乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，方程式：．

故答案為：24；55；C16H34；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴通式在確定烷烴分子式時(shí)的應(yīng)用和有機(jī)反應(yīng)的書寫，題目比較簡(jiǎn)單．注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．加入少許金屬鈉后，溶液中哪種離子數(shù)目不會(huì)減少（　�。�
A．Cu2+B．Mg2+C．SO42-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸．
（3）裝置A的作用是吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2．裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意ace（填寫字母編號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
e、恢復(fù)到室溫
（5）測(cè)得氣體折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．反應(yīng)后觀察到D中固體全部為白色，小心全部刮下D中固體，并將其溶于水．測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性，加入足量的BaCl2溶液，將溶液過(guò)濾，并將沉淀洗滌、烘干，稱重得3.546g，則D中固體樣品中所含成分（填寫化學(xué)式）和物質(zhì)的量分別為：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氫反應(yīng)
B．化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度相等
C．C4H10的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一直常溫常壓下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol-1
則Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　�。�
A．+135 KJ•mol-1B．-375 KJ•mol-1C．-325 KJ•mol-1D．+325 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COO Na，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．制取并收集干燥純凈的NH3B．分離Br2和CCl4的混合物
C．用于制備并收集少量NOD．比較MnO2、Cl2、S 的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的惡意棄和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向A、B兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管B（填A(yù)或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入5mL5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)．再同時(shí)向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎⿲?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
你認(rèn)為方案（3）的設(shè)計(jì)是夠嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否）．說(shuō)明理由試管B中加入1mL的FeCl3溶液會(huì)使H2O2的濃度降低．
Ⅱ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g•cm-1、寬度0.5cm、厚度0.05cm）砂紙、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實(shí)驗(yàn)方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長(zhǎng)度相同的用砂紙打磨過(guò)的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時(shí)間．．

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