18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

分析 A．碘離子過量，硝酸根離子、三價鐵離子都被還原；
B．高錳酸根離子酸性環(huán)境下氧化亞硝酸根離子生成硝酸根離子；
C．氫氧化鋇過量反應生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯誤；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，學生靈活應用基礎知識的能力，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：
5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過縮聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
D．該反應消耗 1molPX，共轉移 10mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醛和甲酸兩者都能發(fā)生銀鏡反應，所以它們互為同系物
B．營養(yǎng)物質(zhì)中的多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解
C．氨基酸和氯乙烯都能通過加聚反應生成高分子化合物
D．通過對煤的分餾，可以提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種有機物H的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）B的名稱是鄰氯苯酚；E中的官能團是醚鍵、氯原子．
（2）⑤的反應類型是取代反應．
（3）D的結構簡式為．
（4）寫出反應⑦的化學方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（5）F的同分異構體中，滿足下列所有條件的有18種（不考慮立體異構）；
a．能發(fā)生銀鏡反應        b．能與NaHCO3反應放出CO2
c．結構中除苯環(huán)之外不含有其他環(huán)    d．苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的是等（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）參照上述路線和結合已有知識，設計一條以苯和乙醛為原料（無機試劑任選）制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．構成有機物的骨干元素是碳
B．構成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結合4個O原子，每個O原子周圍結臺2個Si原子，[SiO4]四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結構
C．單質(zhì)Si是制作計算機芯片的主要材料，SiO2是制取光導纖維的主要材料
D．空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太陽系中含量最大的元素是H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學式為C11Hm的烷烴，m值等于24；CnH112的烷烴，n值等于55；相對分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．乙醇與乙酸反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取環(huán)己烷：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電池工作時，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
B．電池工作時，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
C．當電路中有1.204×1021個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為2
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO${\;}_{4}^{2-}$

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