13．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH4

分析 對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、NCl3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以5+3=8，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、CH4中C元素化合價為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子的最外層電子為：1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-t1時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3--e-═NO2+H2O
B．0-t1時，溶液中的H+向Cu電極移動
C．t1時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水
⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化學(xué)式為OH-；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N＜M；
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積448mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O
C．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾
D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

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