Question

20℃時向20mL 0.1mol·L^-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L^-1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

1. A.
   a點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   b點：c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(OH^-)
3. C.
   c點：c(H⁺) = c(CH₃COOH) + c(OH^-)
4. D.
   d點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

CD
試題分析：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A正確； B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確； C．c點時，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤； D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤．故選CD．
考點：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．