Question

25℃時，向20mL 0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、a點時，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a～b區(qū)域內(nèi)可能有c（N

  H

  + 4

  ）=c（Cl^-）
• C、當(dāng)V（HCl）=10 mL時，c（N

  H

  + 4

  ）-c（NH₃?H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
• D、當(dāng)V（HCl）=20 mL時，c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．a(chǎn)點時，加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過量，溶液呈堿性，題中電荷不守恒；
B．a(chǎn)～b區(qū)域內(nèi)氨水過量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．當(dāng)V（HCl）=10mL時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O和NH₄Cl，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離以及電荷守恒和物料守恒解答；
D．當(dāng)V（HCl）=20 mL時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．a(chǎn)點時，加入鹽酸的體積小于10mL，氨水過量，溶液呈堿性，離子濃度應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．a(chǎn)～b區(qū)域內(nèi)，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．當(dāng)V（HCl）=10mL時，氨水過量，反應(yīng)后溶液存在等物質(zhì)的量的NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），二者聯(lián)式可得：c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正確；
D．當(dāng)V（HCl）=20 mL時，氨水和鹽酸完全中和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），則有c（H⁺）+c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正確．
故選CD．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的考查，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．