11．下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉存放于煤油中
B．硝酸貯存在避光低溫處
C．在盛溴的試劑瓶中加一定量的水液封，防止溴的揮發(fā)
D．單質(zhì)碘貯存在棕色的細口瓶中

分析 A．鈉與煤油不反應，密度比煤油大；
B．硝酸不穩(wěn)定，易分解；
C．溴的密度比水大，可液封保存；
D．固體應放在廣口瓶中．

解答 解：A．鈉與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B．硝酸易分解，可貯存在避光低溫處，故B正確；
C．溴的密度比水大，可液封保存，以防止揮發(fā)，故C正確；
D．固體應放在廣口瓶中，以便于用藥匙取用，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合，故堿性更強．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g），下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．容器中壓強不變
C．化學平衡常數(shù)K不變D．消耗1 molA的同時生成1molB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．有的放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
C．焓變就是反應熱，二者沒有區(qū)別
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球--科學發(fā)展”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．適量施用化學肥料和農(nóng)藥
B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（4）F處應選用的收集裝置是②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是D

A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示方法中，錯誤的是（　　）
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A．黃河三角洲的形成B．制豆腐
C．制漂白粉D．丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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