14.已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖),其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點上各有一個硼原子.通過觀察圖形及推算,此基本結(jié)構(gòu)單元有12個硼原子構(gòu)成.把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削:把每個頂點均勻割掉,可得出化學上與某物質(zhì)相似的幾何外形,新得到的規(guī)則幾何圖形中有20個正六邊形,有12個正五邊形.

分析 由圖可知,有20個等邊三角形,晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用,則此頂點完全屬于一個三角形的只占到$\frac{1}{5}$,每個三角形中有3個點,且晶體B中有20個這樣的三角形,結(jié)合均攤法及每個頂點均勻割掉后頂點轉(zhuǎn)化為正五邊形,三角形轉(zhuǎn)化為正六邊形來解答.

解答 解:由圖可知,有20個等邊三角形,晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用,則此頂點完全屬于一個三角形的只占到$\frac{1}{5}$,每個三角形中有3個點,且晶體B中有20個這樣的三角形,則晶體B中這樣的頂點(B原子)有20×$\frac{1}{5}$×3=12;
把每個頂點均勻割掉,有20個等邊三角形,則得到20個正六邊形;
每個頂點均勻割掉后頂點轉(zhuǎn)化為正五邊形,12個頂點,則得到12個正五邊形,
故答案為:12;20;12.

點評 本題考查晶胞計算,為高頻考點,把握圖中結(jié)構(gòu)、均攤法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意空間結(jié)構(gòu)的分析及判斷,題目難度不大.

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4.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液.實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗.(已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O)下列試劑或操作不合理的是( 。
選擇試劑Na2CO3溶液
實驗操作調(diào)節(jié)PH
A.試劑①為Ba(OH)2溶液B.試劑②為稀HNO3
C.操作③為結(jié)晶D.操作為④過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
D.Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++2I-═Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO-B.Fe3+、H+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、H+、I-、MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有機物分子中,在核磁共振氫譜中信號強度(個數(shù)比)是1:3的是(  )
A.丙烷B.1,2,3三甲基苯C.異丙醇D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是(  )
A.c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),則一定a>0.5
D.若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),則可確定a=0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.制備負載型活性鐵催化劑的主要原料K3(Fe(C2O43]•3H2O (三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀)為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑.110℃下失去結(jié)晶水,230℃下即可分解,實驗室具備K3[Fe(C2O43]•3H2O的部分實驗過程如下:

其中“沉淀”的濾渣是FeC2O4•2H2O,“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成.
(1)寫出“氧化”反應(yīng)的化學方程式為6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O43]+2Fe(OH)3+12H2O.
(2)向“轉(zhuǎn)化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇,其原因是K3(Fe(C2O43]•3H2O難溶于乙醇,有利于其充分結(jié)晶 .
(3)收獲產(chǎn)物后,為測定產(chǎn)品中C2O42-的含量,準確稱取0.8490g產(chǎn)品,配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液,酸化后用標定濃度力0.01000mol•L-1的高猛酸鉀溶液滴定至終點,消耗22.25mL 溶液,用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水,滴定至終點消耗1.05mL,計算產(chǎn)品中C2O42-的含量.
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已知K3[Fe(C2O43]•3H2O純品中C2O42-的含量為53.73%,實際產(chǎn)品中C2O42-的含量與純品相比產(chǎn)生偏差的原因是實際產(chǎn)品中混有K2C2O4、H2C2O4等雜質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如圖所示裝置進行實驗,不能看到噴泉現(xiàn)象的是( 。 
A.HCl(H2O)B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液)D.NH3(KCl溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是( 。
A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑
C.IBr既不是氧化劑,又不是還原劑D.IBr既是氧化劑,又是還原劑

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