5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HC1）過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HC1）過多，碳酸氫根離子需要保留整體形式，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸，氫氧化鎂需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；
D．Fe3+與I-反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電 解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-+Cl-=LiCl
C．放電時正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L CH4與18gH2O含有的分子數(shù)均為NA
B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA
C．0.1molNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是一門實用的中心學(xué)科，我們的生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．甘蔗渣可經(jīng)化學(xué)反應(yīng)制得酒精
B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為植物油會在堿性溶液中水解
D．不能用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL1 mol•L-1 鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H2A═H++HA-   
HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是A．
A．c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L         
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）       
D．c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
（4）0.1mol•L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n，下列說法不正確的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為P區(qū)元素
B．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物一定為極性分子
C．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y
D．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)上各有一個硼原子．通過觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有12個硼原子構(gòu)成．把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削：把每個頂點(diǎn)均勻割掉，可得出化學(xué)上與某物質(zhì)相似的幾何外形，新得到的規(guī)則幾何圖形中有20個正六邊形，有12個正五邊形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位
C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
D．0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)為NA

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