5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．離子之間不發(fā)生任何反應；
B．pH=13的溶液呈堿性；
C．與ClO-發(fā)生反應的離子不能大量共存；
D．與Fe3+反應的離子不能大量共存．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．pH=13的溶液呈堿性，HCO3-不能大量共存，故B錯誤；
C．I-與ClO-發(fā)生反應二不能大量共存；
D．SCN-與Fe3+反應而不能大量共存，個uDcw．
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是C（碳），當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質(zhì)的量是2.4mol．
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃時平衡常數(shù)K=6.75×10-4mol2•L-2．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（選填編號）．
A．降低溫度               B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離      D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：
圖B中原子堆積方式為面心立方密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應的化學方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸．酸浸出率隨時間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結構
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．無色氣體的成分為O2、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關系的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中不正確的是（　�。�
A．最高正化合價：③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞③
C．電負性：③＞①＞②D．第一電離能：③＞②＞①

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