Question

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．無色氣體的成分為O₂、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物，反應(yīng)還同時生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在如圖中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過程中，析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

Answer 1

分析 （1）溴元素的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為7；
（2）A．CCl₄中碳和氯原子最外層滿足8電子，XeF₂分子中Xe最外層不是8e^-結(jié)構(gòu)；
B．Cl₂O₅對應(yīng)的酸是氯酸，Cl₂O₇對應(yīng)的是高氯酸；
C．氟非金屬性強于氯，但氫氟酸的酸性弱于鹽酸；
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強；
（3）氟化氫中氟原子和氫原子之間形成一對共用電子；因為二者的沸點差距較大；
（4）NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁白色沉淀和次氯酸，次氯酸會分解成氧氣和鹽酸；
（5）氯的最低價氧化物為一氧化二氯，氯元素化合價升高，所以有氯元素化合價降低到氯化鈉，同時還有碳酸氫鈉生成；
（6）向亞硫酸氫鈉中滴加碘酸鉀，發(fā)生反應(yīng)為：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，當(dāng)亞硫酸氫根消耗完，再滴加碘酸鉀，又發(fā)生反應(yīng)為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，所以一段時間后才有碘單質(zhì)生成．

解答 解：（1）溴元素的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為7，則溴元素在第四周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl₄中碳和氯原子最外層滿足8電子，XeF₂分子中Xe最外層不是8e^-結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．Cl₂O₅對應(yīng)的酸是氯酸，Cl₂O₇對應(yīng)的是高氯酸，二者都是酸性氧化物，故B選；
C．氟非金屬性強于氯，但氫氟酸的酸性弱于鹽酸，故C不選；
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強，故D選；
故答案為：BD；
（3）氟化氫中氟原子和氫原子之間形成一對共用電子，所以電子式為；因為二者的沸點差距較大，所以可以用冷凝的方法，氯化氫變成液體，從而得到氟化氫氣體，
故答案為：；冷凝；
（4）NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁白色沉淀和次氯酸，次氯酸會分解成氧氣和鹽酸，所以離子方程式為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓，次氯酸分解生成O₂、HCl，
故答案為：3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；O₂、HCl；
（5）氯的最低價氧化物為一氧化二氯，氯元素化合價升高，所以有氯元素化合價降低到氯化鈉，同時還有碳酸氫鈉生成，所以方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（6）向亞硫酸氫鈉中滴加碘酸鉀，發(fā)生反應(yīng)為：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，當(dāng)亞硫酸氫根消耗完，再滴加碘酸鉀，又發(fā)生反應(yīng)為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，所以一段時間后才有碘單質(zhì)生成，則析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線為，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度較大．