7．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：
（1）a為正（正極、負極）
（2）通入空氣的電極反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

分析 由題給信息可知，通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價降低，則b為負極，a為正極．

解答 解：（1）通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價降低，則a為正極，故答案為：正；
（2）通入空氣的電極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，故答案為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

點評 本題考查電解原理、得電子的一極發(fā)生還原反應，失去電子的一極發(fā)生氧化反應，根據(jù)元素化合價的變化情況進行判斷正負極、陰陽極，側重對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質的量的變化如圖所示．已知：2～t1時段的正反應速率比t2～t3時段的正反應速率快．
（1）下列情況達到化學平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內消耗A與C的物質的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應，容器內氣體的壓強不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t1～t2時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；升高溫度該反應的化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動
B．交換膜Ⅱ為陰離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動
C．陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D．400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol•L-1，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（　　）
A．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3
B．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3
D．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小
B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中
C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)
D．Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液中H+的移動方向由A極到B極
B．電池總反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．正極電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法，用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸．電解裝置如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
B．石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率
C．當b極上產生2.8 L（標準狀況）H2時，轉移的電子數(shù)為0.5NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
D．a極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電子從b流出，經外電路流向a
B．HS在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化
D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5mol H+通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________個OH—，2.5 mol Ba（OH）2的質量是___________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況____________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________

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