Question

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（　�。�

• A． Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小
• B． W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中
• C． Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)
• D． Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來

Answer 1

分析 X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為C元素，X與Q同主族，則Q為Si元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，由原子序數(shù)關系可知為Al元素，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y與Z的核外電子數(shù)之和為6+14=20，Y可能為O、F元素，Z可能為Mg、Na等元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C、Y可能為O、F元素，Z可能為Mg、Na等元素，W為Al元素、Q為Si元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小，故A正確；
B．如Z為Mg，則氫氧化鋁與氫氧化鎂不反應，故B錯誤；
C．Y與Q形成化合物如為二氧化硅，則為固體，故C錯誤；
D．Si和二氧化碳不反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素的位置、結構和性質，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，難度中等．