【題目】250℃和1.01×105 Pa時,該反應能自發(fā)進行:2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,其自發(fā)進行的原因是
A. 是吸熱反應B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應D. 熵增大效應大于能量效應
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【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.X可能含有2種鹽
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學式為 .
(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為 , 該反應的離子方程式為 .
(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.
①B的化學式為 , 鑒別溶液中B的陰離子的試劑為 .
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
③D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 .
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨有熱量的變化
B. 活化能越大的化學反應其反應熱數(shù)值也越大
C. 反應熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應物的總能量不同
D. 放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( 。
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4
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【題目】下列說法正確的是
A.由極性鍵構成的分子全都是極性分子
B.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
C.極性分子一定含有極性鍵,非極性分子一定含有非極性鍵
D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,一定是極性分子
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如圖所示,其中不正確的是( )
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為;研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是 .
(2)從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有 .
(3)反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=(用K1和K2表示).
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結(jié)果如圖. ①△H10(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填標號).
A.降低反應溫度
B.投料比不變,增加反應物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0 , 僅進行反應I. ①充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為(用a表示).
②若經(jīng)過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為(保留三位有效數(shù)字);該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為(用P0表示,并化簡).
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