Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• B、氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl₂+2 I^-=2Cl^-+I₂
• C、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺+Cu═Fe+Cu ²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
B．氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不是生成氫氧化鋁沉淀；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答： 解：A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故B正確；
C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．