14.2g  69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（　�。�
A、是同一濃度的不同表示方法
B、數(shù)值不同，也能換算為相同值
C、不同濃度的兩種硝酸溶液
D、無法比較其大小
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：通過公式c=
1000ρw
M
，將69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，然后分析比較，得出結(jié)果．
解答： 解：c=
1000ρw
M
=
1000×1.42g/cm3×69%
63
=
1000×1.42g/cm3×69%
63g/mol
=15.55mol/L，而V=
m
ρ
=
14.2g
1.42g/cm3
=10mL，所以兩者是相同體積，不同濃度的硝酸溶液，故選C．
點(diǎn)評：本題考查濃度的不同表示方法，要比較兩者的關(guān)系，必須通過公式轉(zhuǎn)化為單位一致，然后才能比較兩者的關(guān)系，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度時(shí)，下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液
B、100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液
D、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molCO2在20℃是的體積大于22.4L
B、1molCO2和1molCO的體積相同
C、1molCO2與38gCO所含分子數(shù)相同
D、1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2 I-=2Cl-+I2
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（Ev）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是
 
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）
 
25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為
 
（已知lg3=0.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3都可以氧化KI變成I2，它們各自發(fā)生的變化是：①Fe3+→Fe2+ ②MnO
 
-
4
→Mn2+ ③HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3氧化足量的KI得到I2，產(chǎn)生I2最多的物質(zhì)是
 
，最少的物質(zhì)是
 
．

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