8．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
C．四氯化碳的電子式中漏掉了每個氯原子的3對孤電子對；
D．二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對，每個氧原子含有2個孤電子對．

解答 解：A．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故A錯誤；
B．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為，故C正確；
D．二氧化碳分子中每個氧原子和碳原子形成兩個共用電子對，每個氧原子含有2個孤電子對，二氧化碳分子的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0-a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．5B．2.5C．7.5D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg2+）為0.3mol/L，c（Cl-）為1.2mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A．70 mLB．60mLC．80 mLD．128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正確的是（　�。�
A．開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因為該金屬片表面有氧化膜
B．過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 mol•L-1
D．溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面所列的化學(xué)物質(zhì)所貼的標簽出現(xiàn)錯誤的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)CCl4H2SO4（濃）KClO3P4
危險警告標簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X最適宜為B（從下列選項中選擇）；
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是鐵觸媒（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（3）下列說法能表明合成氨反應(yīng)達到平衡的是AB
A．氣體的平均相對分子量不再變化    B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是B．
A．使用催化劑    B．縮小容器體積    C．提高反應(yīng)溫度  D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小
C．c（NH4+）減小    D．c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性．儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）按圖示加入試劑．向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水       b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反應(yīng)溫度或降溫；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行．否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì)．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 （所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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同步練習(xí)冊答案