2．下列有關雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應的方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

分析 過氧化氫與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為二價錳離子，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，原子個數(shù)守恒判斷解答．

解答 解：高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，錳元素化合價變化：+7～+2價，過氧化氫中氧元素化合價變化：-1～-2價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，過氧化氫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，
故選：C．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側重考查氧化還原反應方程式書寫考查，明確氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何條件下，反應2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自發(fā)進行
B．依據(jù)反應I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要測定平衡體系I2+I-?I3-中平衡時的 c（I2），可用已知物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液進行滴定實驗
C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見白色沉淀，是因為生成的三溴苯酚又溶于苯中
D．檢驗某物質(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入過量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能與強酸反應，也能與強堿反應的是（　�。�
①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．
（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有③④（填儀器序號）
（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的D（寫標記代號A～D）
b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
c．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL（保留一位小數(shù)點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減�。患尤氪呋瘎�，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：25℃時，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，F(xiàn)e2+最先沉淀出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
（1）步驟c中判斷恰好反應完全的現(xiàn)象為滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（2）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（結構簡式為）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產(chǎn)率．
（3）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是干燥劑．
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（填操作名稱）．
（5）本實驗的產(chǎn)率為60%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案