Question

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-      Al3+	H2SO4      HClO4	O2-      S2-	35Cl      37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（    ）（填字母）

A．氧化物對應水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點

    C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【知識點】元素周期表、元素周期律、常用化學用語、氧化還原反應   E2

【答案解析】（1）二周期 IVA族      ¹⁴C    （2）＞   ＜   ＜   ＝

（3）O=C=O        （4）O>N>C，    D

解析: （1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以測定文物年代；

（2）N^3-、Al³為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則N^3- 大于Al³⁺；非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則O^2-小于S^2-；³⁵Cl與³⁷Cl屬于同一種元素，同種元素得電子能力相同。

（3）二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；沸點最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為。

（4）C、N、O同周期，同周期隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N＞C；
A．氧元素沒有含氧酸，不能利用最高價比較氧元素與C、N元素的非金屬性，故A錯誤； B．沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故B錯誤； C．單質(zhì)與H₂反應的難易程度，說明單質(zhì)的氧化性的強弱，但單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說明元素的非金屬性的強弱，故C錯誤； D．元素的化合價，說明共用電子對偏移方向，化合物中表現(xiàn)負價的元素，對鍵合電子的吸引力更強，非金屬性更強，故D正確。

【思路點撥】本題考查了元素周期表、元素周期律、常用化學用語、氧化還原反應等，難度不大，（4）中證明非金屬性強弱事實為易錯點，學生容易忽略氧元素沒有含氧酸及單質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同。