Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>__________

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。

(4)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E2 

【答案解析】(1)Na >Cl>F   （2）HClO₄（1分）  H₂SO₄(1分)

（3）H₂S<HCl<HF   （4）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

  解析：根據(jù)元素在周期表內(nèi)的位置①②③④⑤⑥⑦分別對(duì)應(yīng)的元素是：H、O、Al、F、Na、S、Cl；

(1)根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a >Cl>F。

(2)非金屬性S<Cl，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：HClO₄> H₂SO₄

(3)根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性S<Cl<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是H₂S<HCl<HF。

(4)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，反應(yīng)的離子方程式H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，首先確定元素名稱再利用元素周期律分析解答。