（15分）以下是元素周期表的示意圖，請(qǐng)參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為_(kāi)__________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素序號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（填化學(xué)式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
ab
ab
（填序號(hào)）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積，在1183K以上時(shí)為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北衡水中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一）、某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2．5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol．L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2．5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是        （填編號(hào)）

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式______

（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有______（填序號(hào)）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

精英家教網(wǎng)

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為_(kāi)_____，化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號(hào)填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式______．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積，在1183K以上時(shí)為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)石油中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為_(kāi)_____，化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號(hào)填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式______．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積，在1183K以上時(shí)為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是______．

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