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20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）組成的混合液體，其中碳的質量分數39%，則氫的質量分數為（　�。�
A．6.7%B．8.7%C．9%D．12.5%

分析 CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）組成的混合液體，各組分中C、O原子數目之比均為1：1，則混合物中二者質量之比為12：16=3：4，進而計算O元素質量分數，混合物中H元素質量=1-w（C）-w（O）．

解答 解：CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）組成的混合液體，各組分中C、O原子數目之比均為1：1，則混合物中二者質量之比為12：16=3：4，故混合物中O元素質量分數為39%×$\frac{4}{3}$=52%，則混合物中H元素質量=1-39%-52%=9%，
故選：C．

點評 考查混合物中元素的質量分數的計算，難度中等，關鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、O的固定組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達到該溫度．某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應，能達到相同的實驗目的．將生成的混合氣體通入以下裝置進行檢驗，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據上述實驗現(xiàn)象，請寫出碳還原硫酸銅的化學方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點對應的醋酸溶液，分別與相同質量及形態(tài)的足量鋅粒反應化學反 應 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序為ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點對應的醋酸溶液，恰好完全反應消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關系為Va=Vb=Vc
（4）導電能力為何先增強后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導電性先增強后減弱
（5）使c點c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�
A．B點的橫坐標a＞12.5
B．C點時溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水，廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工業(yè)，重鉻酸鉛（Na2Cr2O7）是重要的化工產品和強氧化劑．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、Si2O3等）制備鉻黃和Na2Cr2O2的工藝流程如圖

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率操作a的名稱為過濾
（2）調整溶于a的pH為8.5-9.5的目的是除去Fe3+、Al3+可選擇的試劑BC（填序號）
A．Cu（OH）2B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
（3）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，則該溫度下反應Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數為1.0×10-9
（4）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生反應的離子方程式3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
（5）檢驗CrO42-是否完全沉淀的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
（6）根據2CrO42-+2H+?Cr2O32-+H2O，設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4，溶于制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙烯、苯和溴乙烷是重要的有機化工原料，完成下列反應方程式和反應類型．
（1）一定條件下乙烯和水反應：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH，反應類型：加成反應．
（2）乙烯合成高分子材料聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應類型：加聚反應．
（3）苯和液溴在鐵粉催化下反應：C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr，反應類型：取代反應．
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na[Al（OH）4]向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學基本概念．下列八種化學符號：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是614C、714N；
（4）中子數相等，但質子數不相等的是1123Na；1224Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28 g C2H4所含共用電子對數目為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數為NA

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