10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、甲烷為10質(zhì)子微粒；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故含6NA對，故A錯誤；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、甲烷為10質(zhì)子微粒，故1mol甲烷中含10NA個質(zhì)子，故C正確；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）組成的混合液體，其中碳的質(zhì)量分數(shù)39%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．6.7%B．8.7%C．9%D．12.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或者化學(xué)式填空回答：
     族
周期		IAIIAⅢAⅣAVAVIAVIIA0
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4（填酸的化學(xué)式，下同）堿性最強的是NaOH；呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3；寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氫化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氫化物的酸性強弱順序為HCl＞HF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（4）丙醛與銀氨溶液水浴加熱：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）甲醛與新制的氫氧化銅加熱煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（6）2-溴丙烷與氫氧化鈉的溶液共熱：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價為-1．
（2）如如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n） Fe2 O4．如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖2分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案