Question

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q

B.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

C.若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小

D.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0可知，本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

A.將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n<p+q，A項(xiàng)正確；

B. 往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n=p+q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，B項(xiàng)正確；

C. 若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，總體積變?yōu)樵瓉?lái)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A和B的物質(zhì)的量之比為m:n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，D項(xiàng)正確。

答案選C。