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要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe2+（且未被氧化），最好的方法是
A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入鋅片
B
先加入KSCN溶液顯紅色證明有Fe3+，，再加氯水顯紅色證明有Fe2+轉換為Fe3+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數，取3.702 g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250 mL，從中取出25 mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數據：坩堝質量：15.286 1 g；第一次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 9 g；第二次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g；第三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g，則鐵礦石中的鐵元素的質量分數為（   ）
A．63.2%B．90.3%C．6.32%D．34.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為______，鐵的化合價______，鈷的化合價________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
現將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物。則：
（1）溶液中存在那些離子？
（2）離子的濃度各是多少？（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為 
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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