6．充分燃燒某烴X，并收集產(chǎn)生的全部的水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等．則X的分子式是（　�。�
A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H8

分析 烴燃燒生成水的質(zhì)量等于烴的質(zhì)量，則X中H、C的質(zhì)量比即為H2O中H、O質(zhì)量比，結(jié)合選項(xiàng)利用排除法解答．

解答 解：烴燃燒生成水的質(zhì)量等于烴的質(zhì)量，則X中H、C的質(zhì)量比即為H2O中H、O質(zhì)量比為2：16=1：8．
A．C4H6中H、C的質(zhì)量比為6：48=1：8，故A符合；
B．C2H6中H、C的質(zhì)量比為6：24=1：4，故B不符合；
C．C3H6中H、C的質(zhì)量比為6：36=1：6，故C不符合；
D．C4H8中H、C的質(zhì)量比為8：48=1：6，故D不符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒判斷烴中H、C的質(zhì)量比即為H2O中H、O質(zhì)量比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
②將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
③將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
④用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
⑥分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中．
A．①③④B．②③④⑤C．①②④D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
D．K2S溶液中，c（K+）是c（S2-）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)，用序號(hào)回答問(wèn)題：①HCl、②H2O、③Cl2、④NaOH、⑤NH4Cl、⑥MgCl2、⑦Na2O2、⑧CaO．
（1）存在離子鍵的是④⑤⑥⑦⑧；分子間含有氫鍵的是②；
（2）存在極性鍵的是①②④⑤；存在非極性鍵的是③⑦；
（3）屬于離子化合物的是④⑤⑥⑦⑧；屬于共價(jià)化合物的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）Fe3+的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（2）Fe2+的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中先加入KSCN溶液無(wú)變化，再加氯水溶液變?yōu)檠t色，證明原溶液中含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列敘述正確的是AD．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
B．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體．
C．將濃溴水滴入到苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將苯和溴苯分離的最好的方法是直接蒸餾
E．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過(guò)量溴水，過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯化亞銅（CuCl）是-種重要的化工料，它是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的氯化亞銅．其流程如圖1．回答下列問(wèn)題．

（1）Cl2分子的電子式為．
（2）鐵與Cl2反應(yīng)中能量變化情況如圖所示，寫出化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)I中，要粉碎粗銅，其目的是增大反應(yīng)速率．
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-，第2min到第7min時(shí)間段內(nèi)，若反應(yīng)Ⅱ中c（Cu2+）由2mol•L-1變到1mol•L-1，則在這段時(shí)間內(nèi)v（Cu2+）為0.2mol/（L•min）．

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