11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．圖中△H為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，加催化劑無影響；
C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量；
D．根據(jù)溫度對平衡的影響分析．

解答 解：A．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．圖中△H為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，加催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，即催化劑對△E無影響，故B錯誤；
C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量和生成物成鍵放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出能量，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，平衡正移，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變的判斷，圖象分析是關(guān)鍵，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．充分燃燒某烴X，并收集產(chǎn)生的全部的水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等．則X的分子式是（　�。�
A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和為19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X為非金屬，Y為金屬．則X、Y兩種元素組成的化合物的化學(xué)式不正確的是（　�。�
A．XYB．Y2XC．Y2X2D．Y3X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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