Question

9．（1）除去MgO中的Al₂O₃雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
（2）寫出醋酸的電離方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）MgO和NaOH不反應(yīng)，Al₂O₃和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO₂，然后采用過濾方法除去雜質(zhì)；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（4）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（6）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

解答 解：（1）MgO和NaOH不反應(yīng)，Al₂O₃和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO₂，然后采用過濾方法除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的除雜與提純等知識(shí)，主要是碳酸鈉和失去你性質(zhì)的不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．