16．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  XY
Z WQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物
B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＞Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

分析 由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．O、S能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物為Na2O2、Na2S，故A正確；
B．含X和Z元素的常見化合物為SiO2，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W（S）＜Q（Cl），故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Si）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實(shí)驗(yàn)室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeO42- 只做氧化劑
B．O2是還原產(chǎn)物
C．□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D．若10 mol  H+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100 nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，該反應(yīng)在低溫（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應(yīng)．
（2）在T2溫度時(shí)，從反應(yīng)開始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學(xué)反應(yīng)速率
為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時(shí)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500；在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；；
（5）在溫度為T2時(shí)，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為T1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在常溫、常壓下，將10mL某氣態(tài)烴與80mL氧氣（過(guò)量）的混合物點(diǎn)燃燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原來(lái)的狀況時(shí)，測(cè)得氣體的體積為60mL，則該氣態(tài)烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通適量Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液．正確的步驟順序是（　�。�
A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一不飽和的K0H溶液，加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H，均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液，則x、y、z的關(guān)系正確的是（　�。�
A．z＞y＞xB．x=y＞2zC．x=y＜$\frac{z}{2}$D．x=y＞$\frac{z}{2}$

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