Question

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實驗室制取該種物質的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質的結構式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過程的化學反應方程式為2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

Answer 1

分析 短周期的四種元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，a的單質最輕，則a為H元素；元素d是地殼中含量最高的金屬元素，d為Al元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，則b的原子序數(shù)為7，故b為N元素；e的質子數(shù)是c的兩倍且同主族，則c為O元素、e為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期的四種元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，a的單質最輕，則a為H元素；元素d是地殼中含量最高的金屬元素，d為Al元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，則b的原子序數(shù)為7，故b為N元素；e的質子數(shù)是c的兩倍且同主族，則c為O元素、e為S元素．
（1）d為Al，元素在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）a和b元素組成的四核10電子分子為NH₃，電子式為：，實驗室制取該種物質的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）由a和c兩種元素形成的18電子的物質為H₂O₂，結構式為H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H-O-O-H；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由d和e兩種元素組成的化合物為Al₂S₃，投入水中發(fā)生反應：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀和氣泡；2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，側重對化學用語的考查，難度中等，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的全面掌握．