設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

A

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量為1moL,含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；B．NH4+是10電子微粒，1．8g的NH4+離子的物質(zhì)的量為1．8/18=0．1moL, NH4+中含有的電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，11．2L氧氣無(wú)法確定氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；D．鎂是+2價(jià)金屬元素，2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．2NA[，錯(cuò)誤，選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2====2AgCl。

下列說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl+e-====Ag+Cl-

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

A．CS2與NO2 B．CO2與N2O C．SO2與O3 D．PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是

A．C1 ＞C2 B．C1 ＝C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C．相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D．相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是

A. B.1

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省衢州市五校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：

A______、B______、C______、D______、E 、

（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省衢州市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水、水電解生成氫氣和氧氣互為可逆反應(yīng)

B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)

C、可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在一定的限度

D、對(duì)于2SO2+O22SO3，增加反應(yīng)物O2的量，可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3

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