Question

我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．
（1）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時(shí)：

 

；過濾時(shí)：

 

； 蒸發(fā)時(shí)：

 

．
（2）過濾后的食鹽水中仍含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序?yàn)?div id="n7hrbx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填數(shù)字代號）．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl₂溶液，④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，⑤過濾
在你確定的順序中，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入順序能不能顛倒？

 

．為什么？

 

．
（3）檢驗(yàn)所得食鹽晶體中SO₄^2-是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：

分析：（1）溶解粗鹽時(shí)使用玻璃棒攪拌、過濾時(shí)使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）Mg²⁺用過量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍過量的BaCl₂溶液除去，Ca²⁺加入稍過量的Na₂CO₃溶液，同時(shí)過量的Na₂CO₃溶液可以除掉過量的Ba²⁺，因此碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液的后面添加，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；
（3）將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO₄^2-沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO₄^2-已經(jīng)除凈．

解答： 解：（1）溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾時(shí)為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到過濾器中；蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止液體外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，Mg²⁺用過量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍過量的BaCl₂溶液除去，Ca²⁺加入稍過量的Na₂CO₃溶液，同時(shí)過量的Na₂CO₃溶液可以除掉過量的Ba²⁺，因此碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液的后面添加，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛芑颌邰佗冖茛�；由于過量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和過量的Ba²⁺，因此Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入順序不能顛倒，若顛倒，過量的Ba²⁺仍然需要除雜試劑，
故答案為：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于過量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和過量的Ba²⁺，若顛倒，過量的Ba²⁺仍然需要除雜試劑；
（3）利用SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO₄^2-沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO₄^2-已經(jīng)除凈，
故答案為：將少量所得食鹽晶體溶于水，滴加氯化鋇溶液，若溶液變渾濁，說明SO₄^2-沒有除凈，若溶液不變渾濁，說明SO₄^2-已經(jīng)除凈．

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，涉及到基本實(shí)驗(yàn)操作、離子的除雜、檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．