【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_______________。
(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________,產(chǎn)物NO有毒,不能排入空氣中,若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學(xué)方程式:________
(4)2.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{(lán)色 C 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 0.02
【解析】
(1)氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O,氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH-離子,溶液呈堿性,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,如果試紙變藍(lán),則氨氣已經(jīng)收集滿,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O;用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{(lán)色。
(2)二氧化碳在水中的溶解度小,氧氣、氫氣難溶于水,均不能形成噴泉,氯化氫氣體極易溶于水,能形成噴泉,故選C,故答案為:C。
(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,一氧化氮和氧氣混合通入在水中恰好反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
(4)2.56gCu的物質(zhì)的量為2.56g÷64g/mol=0.04mol,與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余生成硝酸,這說(shuō)明銅失去的電子最終被氧氣獲得,0.04mol銅失去0.08mol電子,1分子氧氣得到4個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量為0.08mol÷4=0.02mol,故答案為:0.02。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是 ( )
A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價(jià)鍵
B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子
C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成
D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過(guò)程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 鈉的金屬性比鋰強(qiáng) B. 碘的非金屬性比氯弱
C. ⅤA族中原子半徑最小的是氮 D. 第三周期中,金屬性最強(qiáng)的是鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是
A. 無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)
B. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. 水分子很穩(wěn)定與水分子內(nèi)有氫鍵有關(guān)
D. 晶體熔點(diǎn)由高到低:MgO> H2O > NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________,
過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明
顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
則操作①的名稱為________,試劑A的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見(jiàn)溶解,則該白色沉淀的成分是________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是( )
A. 增加C的量;
B. 減少CO的量;
C. 升高反應(yīng)體系的溫度;
D. 保持壓強(qiáng)不變,充入He以增大體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快
C. 氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 加入少量的X,Q變大
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