【題目】下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅
C.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
【答案】D
【解析】
A. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大;
B. 鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),硬度越大;
C. 離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng),則晶格能越大;
D. 金屬離子的電荷越大、半徑越小,其熔點(diǎn)越大。
A.分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越大,則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>CF4<CCl4<CBr4<CI4,A項(xiàng)正確,不符合題意;
B. 鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越強(qiáng),硬度越大,鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si,則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅,故B正確,不符合題意;
C. 離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng),則晶格能越大,F、Cl、Br、I的離子半徑在增大,則晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,C項(xiàng)正確,不符合題意;
D. 金屬離子的電荷越大、半徑越小,其熔點(diǎn)越大,則熔點(diǎn)由高到低為Al>Mg>Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
①N2H4+H2ON2H5++OH- K1
②N2H5++H2ON2H62++OH- K2
(提示:二元弱堿的電離也是分步電離)
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.據(jù)A點(diǎn)可求:K1=10-6
B.D點(diǎn)溶液的c(OH-)=10-l1
C.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)
D.在N2H5Cl水溶液中,c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)Fe的基態(tài)原子有________個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為__________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有________個(gè)銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H______0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為(N2)=_________;
(4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖,圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào),其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負(fù)性最大的元素為W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.猜測(cè):
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
(2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
(3)溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。
Ⅱ.設(shè)計(jì)方案并論證:
為探究哪一種猜測(cè)正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。
方案2:測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。
(1)方案1是否可行?___?理由是___。
(2)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol,
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明猜測(cè)(3)正確。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過(guò)量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展:
請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表)。
實(shí)驗(yàn)操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___ | ___ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔點(diǎn)反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問(wèn)題。
(2)CS2氣化時(shí)克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。
(3)HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。
(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間,最終的生成物是:_________________________。
(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(4)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_________。
(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測(cè)定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。
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