【題目】I. 現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。
II.按要求回答下列問題。
(2)CS2氣化時克服的粒子間作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ鍵,含有___mol π鍵。
(3)HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。
【答案】HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多 HF 范德華力 2 2 sp2
【解析】
(1)熔點是物理性質(zhì),用分子間作用力解釋;鍵能是化學(xué)鍵的參數(shù)之一,用分子內(nèi)原子間作用力解釋;
(2)CS2屬于分子晶體,氣化時克服的粒子間作用是范德華力;二硫化碳中心原子碳形成四個共價鍵,兩個σ鍵,兩個π鍵;
(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+ =3,由此確定碳的雜化方式。
(1)因F的非金屬性很強,在HF分子之間存在氫鍵,HCl、HBr、HI分子之間不存在氫鍵,HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多。從F到I,電子層數(shù)增大,原子半徑增大,與氫原子的作用力減小,鍵能逐漸減小,這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是HF。故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;HF;
(2)CS2屬于分子晶體,氣化時克服的粒子間作用是范德華力;二硫化碳中一個硫原子用兩個共價鍵和碳原子相連,兩個共價鍵中有一個是σ鍵,另一個是π鍵,所以一個二硫化碳分子中有兩個σ鍵,兩個π鍵,1mol CS2中含有2mol σ鍵,含有2mol π鍵。故答案為:范德華力;2;2;
(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+ =3,C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為:sp2。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅
C.晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔點由高到低:Na>Mg>Al
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)。A只含兩種元素,摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無色氣體,其水溶液是常見的酸,C是常見金屬,E的組成元素與水相同,其水溶液常用于實驗室制氧氣,H的俗名是熟石灰,J為紅褐色固體。
(1)A的化學(xué)式為___。
(2)D的電子式為___。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:___。
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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置,A、B和C是中學(xué)常見的化合物,回答問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述所列元素中,最高價氧化物的水化物的酸性最強的是________(填化學(xué)式)。
(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。
(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強的順序為________(用化學(xué)式表示)。
(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物,可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后,再過濾洗滌。
(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________(用化學(xué)式表示),該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。
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【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:
已知:I. 烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L。
II.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
請回答:
(1)化合物H中的官能團為_____________________。
(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)G→H的反應(yīng)類型為________。
(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式___________________________。
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
A.能發(fā)生水解反應(yīng)
B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C.能與溴發(fā)生加成
、_________、__________
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【題目】在1L的密閉容器中通入2mol NH3,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2NH3N2+3H2,達到平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)的百分含量也為a%的是( )
A.3mol H2+2mol N2B.2mol NH3+1mol N2
C.3mol N2+1mol H2D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
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【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料.為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于開始分解。
Ⅰ實驗室以為原料制備
制備溶液:
主要反應(yīng)裝置如圖1,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)稀釋的氣體,發(fā)生反應(yīng),下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______填標號。
A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例
已知實驗室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液,應(yīng)選擇的裝置有______填標號.
若用空氣代替進行實驗,缺點是______酸性環(huán)境下不易被氧化
制備固體:
實驗步驟:向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;;在下烘干得到純凈干燥的固體。
步驟需要用到的試劑有______。
Ⅱ設(shè)計實驗方案
利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明:______已知為難溶于水的淺綠色固體
證明的第二步電離不完全:______查閱資料表明
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