Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH⁺）＞c（OH^-）
• B、0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、0.10mol?L^-1醋酸鋇溶液中：c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒；
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量；
D、0.10mol?L^-1醋酸鋇溶液中，溶質(zhì)（CH₃COO）₂Ba存在物料守恒分析．

解答： 解：A、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液中離子濃度大小C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故C正確；
D、0.10mol?L^-1醋酸鋇溶液中，溶質(zhì)（CH₃COO）₂Ba存在物料守恒分析，溶液中存在物料守恒2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒的分析判斷，物料守恒的計算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．