Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　　）

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D、OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，以此解答該題．

解答： 解：由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^-）增大，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，則A、D正確、B錯誤；
因溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，則C錯誤．
故選AD．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．