精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制單質銅，有人設計了以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu，若按實驗原理進行操作，則兩者制得單質銅的量

A. 一樣多 B. ①多

C. ②多 D. 無法判斷

【答案】C

【解析】

寫出反應的化學方程式，根據質量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實驗步驟進行分析解答。

兩方案的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO=Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質量被多消耗一部分，所以導致方案①對應的銅減少，故方案②生成的銅多。
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學探究小組設計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質。

【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。

據此回答：

（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________(寫出一個即可)。

【探究二】為探究上述裝置中產生的氣體性質，該化學探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后，再通入上述實驗產生的氣體，過一會撤去C處酒精燈。

據此回答:

（3）若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。

④該裝置的不足之處是________________________________。

（4）若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單氫化物的沸點：Y>X

B. 簡單離子的半徑：M>Y>Z

C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有_______________。

（2）充分反應后，如果容器內還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。

（3）充分反應后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內不可能有________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃與人們的生產生活密切相關，玻璃制品隨處可見。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，將原料粉碎后放入玻璃窯中在高溫條件下發(fā)生反應即可制得玻璃，則普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三種氧化物的組合形式表示組成時，其中Na2O、CaO、SiO2的質量之比為31∶28∶180，則此玻璃的組成為________(填序號)。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導體的轉變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(如圖乙)。

(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為__________。

(2)圖乙中,1號C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為____________,該材料的化學式為_______________。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。

(6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；

②為開采深海海底的“可燃冰",有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,結合圖表從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據是：___________________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/(kJ·mol-1)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案