【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時,兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應:A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強對可逆反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙壓強大

【答案】C

【解析】A. 圖①可表示可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應物能量大于生成物能量,ΔH<0,故A正確;B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時,陽極產(chǎn)生氯氣,陰極產(chǎn)生氫氣,兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等,故B正確;C. 圖③逆反應速率隨著溫度升高增大得比正反應速率快,所以正反應是放熱反應,故C不正確;D. 圖④可表示壓強對可逆反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,壓強增大,反應速率增大,斜線斜率增大,所以乙壓強大,故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應,又能與堿反應的是

A.淀粉 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(  )

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)1/2O2(g)===CO(g) ΔH2

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH4

H2(g)1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g) ΔH7 CaO(s)H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A B C②③④ D①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

(1)已知有下列熱化學方程式:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________

(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

(3)3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH40.200mol NO2,在一定溫度下進行上述反應,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表:

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù),計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________

(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應速率:b點的v()>e點的v()

C.平衡常數(shù): c=d

D.在時間t內(nèi),提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率,可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

(5)清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)NOx電化學還原技術,為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a ________極。寫出陰極的電極反應式:__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),制備黃血鹽的一種工藝如下:

回答下列問題:

(1)實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時,為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

(2)步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________,步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

(3)步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時,Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時,反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是:pH控制在11左右,用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2N2,該反應的離子方程式為_____________________________________。

(5)近日,一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑,氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解,一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。(列式計算說明)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Cu2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、HCO3、NO3
C.Fe2+、H+、SO42、NO3
D.Na+、CO32、OH、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,電源A是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙,甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a極應通入的氣體是______,b極上發(fā)生的電極反應是_______________。

(2)通電后,試紙上c極稱為_____極,實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍色,原因是_____(結合電極反應式說明)。

(3)實驗中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

(4)①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,應將鐵接_________極(填“e”或“f”);

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉,f電極上的反應是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(  )

A. a,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. b,開關由M改置于N,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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