【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強對可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強大

【答案】C

【解析】A. 圖①可表示可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應物能量大于生成物能量，ΔH＜0，故A正確；B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等，故B正確；C. 圖③逆反應速率隨著溫度升高增大得比正反應速率快，所以正反應是放熱反應，故C不正確；D. 圖④可表示壓強對可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，壓強增大，反應速率增大，斜線斜率增大，所以乙壓強大，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)

C.平衡常數(shù)： c點=d點

D.在時間t內(nèi)，提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a 是________極。寫出陰極的電極反應式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：

回答下列問題：

（1）實驗室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。

（2）步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________，步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。

（3）步驟Ⅲ反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的電子式為__________________。

②25℃時，反應CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。

③含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）近日，一條“鹽里面加進了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解，一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。（列式計算說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發(fā)生的電極反應是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。

（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

（4）①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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