15．25℃時，下列溶液中水的電離程度最大的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液

分析 酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，依此進行判斷．

解答 解：A、0.01 mol/L鹽酸抑制水的電離，使水的電離程度減��；
B、PH=11氨水，抑制水的電離，使水的電離程度減��；
C、pH=4 的NaHSO3溶液電離大于水解，故抑制水的電離，使水的電離程度減�。�
D、0.01 mol/L Na2CO3溶液能水解，故促進水的電離，使水的電離程度增大；
故水的電離程度最大的是0.01 mol/L Na2CO3溶液．
故選D．

點評 本題考查水的電離的影響因素，濃度不大．要注意酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用放射性同位素${\;}_{16}^{35}$S對殺蟲劑進行標記，可跟蹤殺蟲劑的污染途徑．該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．16B．35C．19D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加人鐵粉至過量溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．a表示Fe3+的關(guān)系曲線，b表示Fe3+的關(guān)系曲線
B．P點時，n（Fe3+）=0.50 mol
C．n1=0.75
D．n1：n3=2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　�。�
A．2000kJB．△H=-2000kJ/molC．△H=-1500kJ/molD．-2000kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是Na+得電子
C．向硫酸溶液中加入適量氨水，當溶液中c（SO42-）=c（NH4+）時，溶液呈酸性
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③NH3•H2O ④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語和描述均正確的是（　　）
A．空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會造成溫室效應
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應
D．電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣與水的反應：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中，反應 a A（g）═b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＜b+c

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