7.下列化學(xué)用語和描述均正確的是( 。
A.空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C.球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D.電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

分析 A.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵,不是單鍵;
B.當n=16時為硫離子,硫離子能夠促進水的電離;
C.為比例模型,不是球棍模型;
D.Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H分別為過氧化鈉、氧氣的電子式.

解答 解:A.CO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故A錯誤;
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子可能為硫離子,硫離子結(jié)合水電離的氫離子,能夠促進水的電離,故B錯誤;
C.為乙烯的比例模型,乙烯的球棍模型為:,故C錯誤;
D.Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+為過氧化鈉,H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H為氧氣,二者都具有強氧化性,為常見的氧化劑,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度中等,涉及球棍模型與比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識,明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)濃硫酸的說法不正確的是(  )
A.具有強腐蝕性
B.能用于氯氣、二氧化硫的干燥
C.可貯存在鐵制容器中
D.可在盛有濃硫酸的燒杯中加水稀釋成稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實驗:
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀;
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),也產(chǎn)生1.56g沉淀;
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),則產(chǎn)生3.12g沉淀;
通過必要的計算和推理判定:
(1)甲溶液為AlCl3溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;乙溶液為NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L.
(2)寫出實驗③的有關(guān)離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,下列溶液中水的電離程度最大的是( 。
A.0.01mol/L鹽酸B.pH=11氨水
C.pH=4NaHSO3溶液D.0.01mol/L Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.已知:Ksp(CuCl,白色)=1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黃色)=1.2×10-14.如圖,用銅電極電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-═CuCl.下列說法不正確的是( 。
A.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2
B.實驗開始時,X極附近出現(xiàn)白色渾濁
C.一段時間后,U形管底部形成橙黃色沉淀
D.電解時,Cl-移向Y極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式與所述事實不相符的是( 。
A.苯酚鈉溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C.用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b.
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$(用分數(shù)表示)
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示.得知該反應(yīng)的△H<0,該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a. 升溫                    b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑        d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積                f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強堿溶液,W是形成酸雨的主要氣體,則Y到Z的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一種鹽,焰色反應(yīng)為黃色,逐滴加入W,溶液中開始無氣泡,后產(chǎn)生無色無味氣體Z,Y的化學(xué)式為NaHCO3
③若W為一種強堿,Y具有兩性,則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(2)若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體,W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一,則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙,X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A、B、C位于同一周期,C、E位于同一主族,A元素在自然界中形成的化合物種類最多,C元素的氫化物是最常用的溶劑,D元素在同周期元素中離子半徑最小.請回答:
(1)AC2的電子式;D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al(OH)3?Al3++3OH-
(2)X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的,X能抑制水的電離,Y能促進水的電離,在一定條件下,X、Y可以相互轉(zhuǎn)化.寫出Y的化學(xué)式NH4NO3;X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O.
(3)下列各種溶液通入足量的EC2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種;
①Ba(OH)2②Ba(NO32③Na2S  ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
(4)向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①B點時,產(chǎn)生的AC2在標準狀況下的體積為2240mL;
②B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積變化忽略不計).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案