3．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．圖1中正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖4表示向NH4 Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量（n）隨著Ba（OH）2溶液體積（y）的變化

分析 A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，負(fù)極上通入的氣體為燃料，正極上通入的氣體是氧化劑；
B．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性；
C．有催化劑時(shí)，焓變不變，但活化能降低；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)氫氧化鋁完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，負(fù)極上通入的氣體為燃料，正極上通入的氣體是氧化劑，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；
B．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性，只能接近中性，故B錯(cuò)誤；
C．有催化劑時(shí)，焓變不變，但活化能降低，所以符合條件，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧根離子繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)氫氧化鋁完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查分析推斷能力，涉及原電池原理、酸的稀釋、離子反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D，注意離子反應(yīng)先后順序．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
（2）I中加入過量Fe粉，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl．．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗(yàn)Cl2的存在       b檢驗(yàn)Fe3+的存在      c．檢驗(yàn)Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些生成物已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）寫出化學(xué)式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2
（2）寫出下列變化的方程式：A→D（化學(xué)方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E（離子方程式表示）：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法法來收集氣體C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中微量水用金屬鈉
B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．配制一定濃度溶液定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大（填偏大、偏小或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．醫(yī)院給病人輸氧時(shí)用到類似下圖所示的裝置．關(guān)于該裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．b導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶
B．b導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑料管
C．使用該裝置用來觀測是否有氧氣輸出
D．使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答問題
（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示．
實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
④I中有兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
⑤1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br（不考慮立體異構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，
與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體除了和以外，還有、 （寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式為．

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