Question

12．回答問題
（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體．
（2）用金屬鈉制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na═4Na₂O+N₂↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，
（3）將一小塊金屬鈉投入到FeCl₃溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 （1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉；
（2）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉；
（3）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；
（2）鈉在氧氣中燃燒將得到Na₂O₂，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂；
（3）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，現(xiàn)象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；
故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大．