9．常溫下能與濃硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（　�。�
A．CuB．CC．FeD．Mg

分析 A、銅與濃硫酸在加熱的條件下才反應(yīng)；
B、碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
C、鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、常溫下能鎂與濃硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)．

解答 解：A、銅與濃硫酸在加熱的條件下才反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故A不選；
B、碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故B不選；
C、鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D、常溫下能鎂與濃硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與濃硫酸的反應(yīng)，明確金屬的活潑性來(lái)分析發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意常溫下Fe、Al不能完全溶解在濃硫酸中，為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．油脂都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．氯化氫的電子式：
C．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（　　）
A．鈉與氧氣B．碳與氧氣C．硅和氯氣D．鐵和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確是（　　）
A．由圖可知離子還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠SO3-＞I-＞Cl-
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙先變藍(lán)后變白
C．途徑Ⅱ、Ⅳ反應(yīng)后溶液的pH均減小
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I-，需消耗67.2L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對(duì)反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-b kJ/mol
（a、b均為正值），其他數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H
鍵能/kJ•mol-1798x413463
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．x=$\frac{1796-b}{2}$
D．利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極一定減輕6.4g

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