8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．25℃時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；
C、FeBr2與氯氣后鐵元素變?yōu)?3價，溴元素變?yōu)?價；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故A錯誤；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故B正確；
C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價，Br-變?yōu)?價，故1molFeBr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫下，7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯的說法中正確的是（　　）
A．苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
B．可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18 gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2 NA
C．0.1 mol CaC2固體含離子數(shù)目為0.3 NA
D．agC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學(xué)式）．
已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無水MgCl2，但加熱脫水時需在HCl氣體 氣氛中進行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學(xué)方程式解釋）．
（5）經(jīng)研究，學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NA
C．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，所含碳氫鍵的數(shù)目為$\frac{3m}{14}$NA
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在容積不變的某2L的密閉容器中，充入H2與N2的混合氣體共5mol，在一定條件下，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到平衡時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1
C．反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1：3
D．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍色的透明溶液，形成該溶液是因為產(chǎn)生了配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．NH4+的空間構(gòu)型是正四面體形
C．氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3

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