17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團(tuán)
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式C12H20O2，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B正確；
C．含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學(xué)方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應(yīng)+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I寫出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：
II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的分解率為75%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡后的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍
B．平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開(kāi)始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來(lái)的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C濃硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價(jià)鍵．
A．2 個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
操作步驟預(yù)期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫紅色褪去則含有FeO．
④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除鐵紅外所用試劑均過(guò)量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來(lái)的操作是用點(diǎn)燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對(duì)C裝置加熱．
③實(shí)驗(yàn)前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)最分?jǐn)?shù)是72.41%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．25℃時(shí)pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA

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