Question

12．汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有現(xiàn)實(shí)意義
• B． 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對(duì)廢氣轉(zhuǎn)化的效率比夏季更高
• C． 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000
• D． 2 s末的平均反應(yīng)速率為v_（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)速率較快，可適用于廢氣的處理，計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可計(jì)算平衡常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)至4s時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的濃度變化較大，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，可用于尾氣處理，故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正向移動(dòng)，故B正確；
C.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始濃度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
變化濃度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡濃度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=$\frac{4.5×10{\;}^{-4}×（9×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}}{（1×10{\;}^{-4}）{\;}^{2}×（2.7×10{\;}^{-3}）{\;}^{2}}$=5000，故C錯(cuò)誤；
D.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{（10-2.5）×10{\;}^{-4}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的調(diào)控作用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及影響因素的判斷，難度不大．